A、铁作阳极时，铁将放电生成亚铁离子，开始时阴极还能析出少量铝，后来就变成电镀铁了，故A错误；B、电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故B正确；C、碳钢网有一定的强度，也可得到更大的表面积，从而提高电解效率，涂镍是为了防止碳钢网被腐蚀，因为在不通电时，碳钢合金在电解质溶液中易形成原电池，会加速腐蚀，故C正确；D、在镀件上电镀铜，阳极发生氧化反应，必须是金属，镀件作阴极，故D正确；故选：A．
高中氯碱工业原理图
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身以外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
上述装置的缺点：1.H2和Cl2混合不安全2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称:离子交换膜电解槽阳极:金属钛网(涂钛钉氧化物)阴极:碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜:只允许阳离子(Na+)通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室2、离子交换膜的作用:(1)将电解槽隔成阴极室和阳极它只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子(Cl-、OH-)和气体通室过(2)防止氯气和氢气混合而引起爆(3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。
氯碱工业制碱方法
氯碱工业中，最先进的制碱技术是离子交换膜法制碱法。
这种方法在20世纪50年代开始研发，80年代进入工业化生产阶段。
这种电解槽的核心组成部分包括阳极（由钛网制成，表面涂有钛和钌氧化物以延长电极寿命和提高效率）、阴极（碳钢网，涂镍涂层）、离子交换膜（将电解槽分为阴极室和阳极室，只允许阳离子Na+通过）、电解槽框和导电铜棒等。
一个单元槽的示意图展示了其结构。
电解过程中，精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水（加有适量NaOH）进入阴极室。
阳极上，氯离子Cl-放电生成氯气；阴极则生成氢气和氢氧化钠。
阳极产生的淡盐水则可再利用。
离子交换膜的作用至关重要，它保证了电解过程的安全性和产品质量。
离子交换膜法制碱的流程包括原料预处理，如通过过滤、加入碱性物质去除粗盐水中的钙、镁离子和硫酸根离子，以及过量的钡离子和碳酸根离子。
随后，食盐水经过电解，生成氢气、氯气和烧碱。
这种方法具有设备紧凑、连续生产、高产、产品质量优良、能适应电流变化、能耗低和环境污染小等优点，被认为是氯碱工业未来发展的重要方向。
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
