电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
扩展资料：
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。
电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。
参考资料：网络百科——电解池
电镀与阳极氧化区别
电镀与阳极氧化的主要区别
一、定义及目的
电镀是通过电解过程在基材表面沉积一层金属或合金，以改变基材的外观、耐腐蚀性、硬度和耐磨性。
而阳极氧化是一种化学处理方法，通过电解使金属表面形成氧化膜，增强金属的耐腐蚀性、硬度及绝缘性能。
二、工艺过程
电镀过程中，工件作为阴极，金属离子在电场作用下沉积在工件表面形成镀层。
而阳极氧化过程中，工件作为阳极，在特定的电解质溶液中通过电流作用形成氧化膜。
三、应用领域
电镀广泛应用于各种金属表面的装饰、保护及功能性涂层制作，如镀锌增加防护性能，镀金增加导电性。
而阳极氧化主要用于铝及其合金的表面处理，因其能够生成稳定的氧化膜，提供出色的耐腐蚀性和装饰效果。
四、特性差异
电镀形成的涂层均匀、附着力强，可以沉积各种金属和合金，控制性较好。
而阳极氧化形成的氧化膜具有绝缘性，耐磨、耐蚀性出色，且工艺相对简单，成本较低。
此外，阳极氧化还可以进行染色处理，使金属表面呈现出多彩的颜色。
总结
电镀和阳极氧化都是金属表面处理技术，但存在明显差异。
电镀通过电解沉积金属或合金改变基材性能，应用领域广泛；而阳极氧化主要针对铝及其合金，形成氧化膜增强耐蚀、硬度及绝缘性能。
两者在工艺、应用及特性上有所不同。
电镀阳离子放电的顺序是什么？
电解池: 1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子) <1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 <2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电,放电的顺序是 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子. 此顺序与单质的氧化性恰好相反. 2.阴极的放电:(阴极,还原反应,得到电子) 不用管它是惰性还是活性电极,都是溶液中的阳离子放电 K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子) 即单质越不活泼越先放电,可以根据金属活动顺序记忆具体例子:1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
