原电池电极判断：
负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）
阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
电解池电极判断：
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）
扩展资料：
电镀应用：
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e⁻=Mn⁺
阴极：Mn⁺+e⁻=Mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。
通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护：
1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
2、在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
3、电化学保护法
外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
下列叙述不能达到电镀目的的是 A。铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
电镀是电解池。
即阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
即在负极金属上镀上一层不活泼金属。
而还原反应就要看阳离子的活性了。
根据金属活泼型口诀钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 可以看出阳离子的活泼性关系是反过来的。
而因为在溶液中肯定存在氢离子，所以氢离子是一个界线。
能达到电镀目的的金属离子活性高与氢离子，即铜汞银铂金 几种。
答案B中的锌离子比氢离子不活泼，因此在存在水溶液的情况下不能在负极金属铜上镀上一层锌。
答案C中若要电镀，也是在银上镀上一层银，如果和一个实验相似，那么只能说是 以粗铜制精铜 了。
所以我个人觉得，选B。
电解水的电极反应式怎么写
1、碱性溶液
阴极：H2O+e-=OH- +H2
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液
阴极：2H++2e-=H2
阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
电解水实验是一个测试水的组成的实验。
根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。
水由氢、氧两种元素组成。
水通电生成氢气、氧气。
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
化学反应前后，元素种类不变。
在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。
扩展资料
实验现象
试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）
有八个字简单概括是：正氧负氢。
氢二氧一。
实验中发生的化学反应属于分解反应。
水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1 体积比为2:1 质量之比为1:8
水通电生成氢气、氧气。
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
